Test di Medicina: le domande di CHIMICA N.3 29 maggio 2018 Condividi su Facebook Tweet su Twitter Chimica 2016 2017 Il numero quantico di spin: può assumere tutti i valori interi da n a –n, zero compreso fornisce indicazioni sul tipo di orbitale in cui l'elettrone è contenuto fornisce indicazioni sulla distanza dell'elettrone dal nucleo ha sempre valore (n – 1) dove n rappresenta il numero quantico principale fornisce indicazioni sul verso della rotazione dell'elettrone intorno al proprio asse Chimica 2016 2017 Nel sistema periodico, gli elementi sono incasellati: in ordine di A crescente dal basso verso l’alto in colonne parallele in ordine di massa atomica crescente da destra verso sinistra in file orizzontali, andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico in ordine di Z crescente da sinistra verso destra in file orizzontali, andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico in ordine di elettronegatività decrescente da sinistra verso destra in file orizzontali in ordine di numero atomico decrescente da sinistra verso destra in file orizzontali, andando a capo quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico Chimica 2016 2017 Una proprietà che caratterizza le soluzioni tampone è che il valore del pH: è sempre inferiore a 3 è sempre superiore a 11 non varia mai dipende solamente dalla concentrazione di acido non varia significativamente per aggiunte moderate di acidi o basi forti Chimica 2013 2014 La seguente equazione mostra la reazione tra un composto organico e l’ossigeno. Per quale valore di b l’equazione è bilanciata? 11 9 7 10 12 Chimica 2013 2014 Quanti isomeri strutturali della molecola C4H9Br esistono? 4 6 2 3 5 Chimica 2014-2015 2 g di idrossido di sodio sono sciolti in 200 ml di acqua. Qual è la molarità dell’idrossido di sodio nella soluzione risultante? [masse atomiche relative: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u] 0,18 M 0,25 M 0,10 M 0,05 M 0,50 M Chimica 2015-2016 Dell’acqua viene aggiunta a 10 cm3 di una soluzione acquosa di acido cloridrico 2 mol dm-3 in modo da ottenere 1000 cm3 di acido cloridrico diluito. Di quanto varia il valore del pH della soluzione acida? Il valore del pH aumenta di 2 Il valore del pH diminuisce di 2 Il valore del pH diminuisce di 1 Il valore del pH rimane invariato Il valore del pH aumenta di 1 Chimica 2017-2018 Un composto chimico ha una temperatura di ebollizione di 68°C a pressione atmosferica. Si può affermare con assoluta certezza che il composto in condizioni standard: è un gas non è un solido è un solido non è un liquido non è un gas Chimica 2017-2018 Due atomi hanno numero atomico 6 e numero di massa rispettivamente 12 e 14. Si può affermare che: si tratta di due isotopi dello stesso elemento i due elementi hanno lo stesso numero di neutroni i due elementi appartengono a gruppi diversi della tavola periodica i due elementi sono carbonio e azoto i due elementi appartengono a periodi diversi della tavola periodica Chimica 2014-2015 Si assuma che i valori delle prime sei energie di ionizzazione (espresse in kJ mol-1) di un elemento siano: 738, 1450, 7730, 10500, 13600 e 18000. Quale/i delle seguenti affermazioni è/sono corretta/e? 1. L’elemento appartiene al Gruppo 2 della Tavola Periodica 2. Il valore 7730 kJ mol-1 corrisponde al processo: X3+(g) – e- → X4+(g) 3. L’elemento appartiene al Periodo 2 della Tavola Periodica Solo 1 e 3 Solo 3 Solo 1 Solo 1 e 2 Solo 2
